下列關于中和熱的說法不正確的是（　�。�
分析：依據(jù)中和熱的概念和實質分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量；
解答：解：A、中和熱是指強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸弱堿等反應放出的熱量不是，故A錯誤；
B、如果生成了沉淀，氣體等不存在于水溶液中的物質則這些生成的熱量是不能加算到中和熱中去的，故B正確；
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，故C正確；
D、中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應，實質是酸堿反應生成1mol水放出的熱量，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實質是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關于中和熱的說法正確的是（　�。�
A、中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于中和熱的說法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H2O時放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應時的反應熱

C.在稀溶液中，1 mol強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成H2O時的反應熱

D.常溫時，當強酸跟強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省高二暑期補課階段考試化學試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于中和熱的說法中正確的是


  1. A.
    1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液與1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反應放出的熱量是中和熱
  2. B.
    1 molHCl氣體通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的熱量是中和熱
  3. C.
    1 molCH3COOH與2 molNaOH反應放出的熱量也可能是中和熱
  4. D.
    只有強酸與強堿反應生成1 mol水放出的熱量才是中和熱

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