中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失
分析：A、中和反應(yīng)是放熱的過(guò)程，當(dāng)反應(yīng)物能量高于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱的；
B、中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量；
C、離子之間生成沉淀的過(guò)程伴隨能量的變化；
D、反應(yīng)熱在進(jìn)行測(cè)定時(shí)，減少能量的損失是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵．
解答：解：A、中和反應(yīng)是放熱的過(guò)程，中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量低于酸和堿的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量，氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是放熱的，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水的同時(shí)，鋇離子和硫酸根離子之間生成沉淀的過(guò)程也是伴隨能量的變化的，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱在進(jìn)行測(cè)定時(shí)，減少能量的損失是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量，反應(yīng)不能用弱酸或是弱堿，不能生成難溶物質(zhì)，這是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
（須填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省焦作市高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應(yīng)為黃色；D和E的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應(yīng)的產(chǎn)物之一。

（1）寫(xiě)出五種單質(zhì)的名稱(chēng)                         

（2）I、J相遇反應(yīng)生成H，反應(yīng)的現(xiàn)象是                          ，化學(xué)反應(yīng)方程式為                               ，H物質(zhì)的電子式為                  

（3）F的顏色為      ，F(xiàn)和K反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

（4）G和H也可以發(fā)生反應(yīng)，若G和H恰好完全反應(yīng)，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為             。

（5）D和E的反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，并且是放熱反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

請(qǐng)用某兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率間的等量關(guān)系表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，該等量關(guān)系可以是           ；反應(yīng)物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關(guān)系是：E反        E生。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：單選題

中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是
[     ]
A．中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量。
B．稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。 
D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省期中題 題型：單選題

中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是
[     ]
A．中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量
B．稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失

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