14．對下列圖象的描述中，正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷正反應(yīng)的△H＜0
B．
根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
C．
圖可表示壓強(qiáng)（p）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
D．
圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

分析 A、圖象分析可知開始逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，繼續(xù)升溫正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行；
B、加入氧化銅和水解生成的酸反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解正向進(jìn)行，到PH=3-5鐵離子沉淀完全，銅離子未沉淀；
C、先拐先平壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物百分含量減��；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)數(shù)據(jù)說明是溫度的升高發(fā)生的變化．

解答 解：A、圖象分析可知開始逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，繼續(xù)升溫正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B、加入氧化銅和水解生成的酸反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解正向進(jìn)行，到PH=3-5鐵離子沉淀完全，銅離子未沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故B正確；
C、先拐先平壓強(qiáng)大，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物百分含量減小，圖象不符合，故C錯誤；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)數(shù)據(jù)說明是溫度的升高發(fā)生的變化，在水中加入適量NaOH固體的溶解后離子積常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)速率影響因素分析，酸堿反應(yīng)濃度變化圖象分析判斷，鹽類水解平衡的影響因素分析，水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H2S（用化學(xué)式表示）．
（4）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．鐵的冶煉過程是利用置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵
C．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等
D．CO2、NO2或者SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對此結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對分子質(zhì)量是86

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，則該溶液中[NH4+]=[Cl-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中[NH4+]＞[Cl-]．
（3）若[NH4+]＜[Cl-]，則溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ． 已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是BC（填序號）
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同       B．第一電離能 N＞Al
C．電負(fù)性N＞Al                   D．原子半徑 N＞Al
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4
（3）NH3的空間形狀為三角錐形；已知（CH3）3Al為非極性分子，結(jié)構(gòu)簡式為：，則其
鋁原子的雜化方式為sp2．
Ⅱ．Cr3+能與OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多種配合物，請回答下列問題．
（4）基態(tài)Cr原子的價電子的電子排布式可表示為3d54d1．
（5）下列與CN-互為等電子體的是ad．（選填序號）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
（6）金屬配合物Cr（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6．
（7）已知Cr3+的配位數(shù)為6．有三個組成相同的配位化合物，化學(xué)式均為CrCl3•6H2O，但顏色各不相同．亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)式（用內(nèi)外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．目前世界上60%的鎂是從海水提取的，海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）加入的足量試劑a是Cl（填化學(xué)式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和CI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b＜c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為$\frac{cx}$mol•（L•min）-1
D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)水的認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．用自來水燒開水熱水壺底常沉積一層水垢，說明蒸餾水不是純凈物
B．用自來水配制的硝酸銀溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明自來水中含有氯化銀雜質(zhì)
C．用蒸餾的方法可以從海水中提取淡水，說明水和食鹽的沸點(diǎn)不同
D．少量水灑到燒旺的煤爐中火焰會更猛烈，說明一定條件下水能燃燒

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