Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為

 

；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的

 

倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)2min內(nèi)Z物質(zhì)的量變化量和容器體積，可知道濃度變化量，通過(guò)計(jì)算可知用氣體Z表示的反應(yīng)速率；
（3）①氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，可求出開(kāi)始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和平衡后氣體總物質(zhì)的量，得到答案；
②體積縮小到原來(lái)的0.5倍，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡向右移動(dòng)；體系溫度降低，說(shuō)明平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，根據(jù)分析得出答案．

解答： 解：（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）v(Z)=

△c

△t

=

△n

V?△t

=

0.2mol

2L?2min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1；  
（3）①根據(jù)圖象中可知，開(kāi)始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；

P平衡

P起始

=

n平衡

n起始

=

1.8mol

2mol

=0.9，
故答案為：0.9；
②壓強(qiáng)變大，平衡向右移動(dòng)，而體系溫度降低，說(shuō)明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰�，故答案為：吸熱�?

點(diǎn)評(píng)：該題通過(guò)圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，來(lái)考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，還涉及到阿伏伽德羅定律，綜合考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．