9．人造黃油在氫化的過程中，由于氫化不完全，導(dǎo)致其脂肪酸在結(jié)構(gòu)上有一個(gè)或多個(gè)“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國(guó)食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會(huì)患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態(tài)植物油轉(zhuǎn)化成固態(tài)或半固態(tài)脂肪的化學(xué)工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標(biāo)簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

分析 A、經(jīng)常食用不僅容易導(dǎo)致體重增加，也會(huì)增加患心血管疾病的風(fēng)險(xiǎn)；
B、液態(tài)油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成固體脂肪的過程為油脂的氫化；
C、反式脂肪酸作為一種食品添加劑，在餅干、薯?xiàng)l、爆米花等食品中使用是比較普遍的．常見的富含反式脂肪酸的食物還有不少，如大家愛吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等等這些零食；
D、消費(fèi)者在購買食品時(shí)，一定要看清食品后面的標(biāo)簽，如果寫有：氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以確定，里面會(huì)含有一些反式脂肪酸．

解答 解：A、經(jīng)常食用不僅容易導(dǎo)致體重增加，也會(huì)增加患心血管疾病的風(fēng)險(xiǎn)，而不是一定會(huì)患上心血管疾病，故A錯(cuò)誤；
B、液體油中含有不飽和鍵，將不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)化成半固態(tài)的脂肪的過程稱為油脂的氫化，故B正確；
C、反式脂肪酸作為一種食品添加劑，在餅干、薯?xiàng)l、爆米花等食品中使用是比較普遍的．常見的富含反式脂肪酸的食物還有不少，如大家愛吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等等這些零食，故C正確；
D、消費(fèi)者在購買食品時(shí)，一定要看清食品后面的標(biāo)簽，如果寫有：氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以確定，里面會(huì)含有一些反式脂肪酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反式脂肪酸、不飽和油脂的組成及性質(zhì)，題目難度不大，注意油脂的組成及性質(zhì)，注意日常生活知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．溫度不變，減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
（2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為1：1．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K+，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域．以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問題：
（1）浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：攪拌、將氧化鋅粉碎
（2）氧化時(shí)，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為Mn02），請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
（3）加入鋅粉的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
（4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+不能（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀．
②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　�。�
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱量
C．把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會(huì)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O；
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案