5．鍵線式  表示的分子式C6H14，結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

分析 分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，依據(jù)烷烴的命名原則命名，依據(jù)鍵線式書寫結(jié)構(gòu)簡式即．

解答 解：分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，該有機物主鏈上有5個C，2號C一個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名為：2-甲基戊烷，
故答案為：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2-甲基戊烷．

點評 本題主要考查鍵線式的表示方法、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、物質(zhì)的命名，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國前科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是（　　）
A．任何分子式中的“•”都表示氫鍵
B．H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HO-OH
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出），其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反應(yīng)③的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．120℃時，將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合，引燃，三種有機物恰好完全燃燒，產(chǎn)物恢復原來溫度并通過足量堿石灰，沒有氣體剩余．則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
序號反應(yīng)①反應(yīng)②
A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合
B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中
C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（g/cm3）熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．
Ⅴ、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三頸瓶內(nèi)的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流，儀器b的名稱為球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中（任寫一個）．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象淀粉；溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請將實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應(yīng)的坐標圖上（曲線轉(zhuǎn)折點須注明坐標值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　　）
A．電子沿導線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu（NO3）2溶液

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