Question

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B． 向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br^-+8H⁺+2NO₃^-═3Br₂+2NO↑+4H₂O
• C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 雙氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性HClO＞HCO₃^-，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子；
C．反應(yīng)后溶液的pH=7，呈中性，則硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
D．酸性條件下，二者反應(yīng)生成錳離子和水．

解答 解：A．已知電離平衡常數(shù)H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成的是次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為：Fe²⁺+Br^-+4H⁺+NO₃^-═Br₂+NO↑+2H₂O+Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，硫酸氫鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．在酸性條件下，二者反應(yīng)生成錳離子和水，正確的離子方程式為：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．