5．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（　　）
A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸
C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒
D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

分析 A．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣；
B．HX都易溶于水其中HF溶于水形成的酸為弱酸；
C．單質(zhì)都有顏色，都是有毒氣體；
D．F元素?zé)o最高正價(jià)．

解答 解；A．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，氯氣、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A錯(cuò)誤；
B．HF溶于水形成的氫氟酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．氟單質(zhì)淺黃綠色，氯氣黃綠色，溴單質(zhì)紅棕色，碘單質(zhì)紫黑色，都是有毒氣體，故C正確；
D．F元素?zé)o最高正價(jià)，無最高價(jià)含氧酸，Cl、Br、I形成最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素單質(zhì)、化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（　�。�
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl．
A．①③B．④③C．⑤③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，按要求完成下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管．
（2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色．
（4）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL．
（5）乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol•L-1 KMnO4的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2610mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（7）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中滿足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），則a的數(shù)值為10，此時(shí)溶液呈酸（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．石油的重整可以提高汽油的質(zhì)量和芳烴的產(chǎn)量
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為短周期元素組成的中學(xué)常見的A～J共十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下，單質(zhì)A、C、D為氣態(tài)，B為固態(tài)，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下的狀態(tài)）

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為
①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反應(yīng)生成G
②C與B按物質(zhì)的量之比n（C）：n（B）=1：3完全反應(yīng)生成F
③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反應(yīng)生成E
請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)G的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取E的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，干燥E時(shí)常用的干燥劑的名稱是堿石灰．
（3）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分子中，既有“s_pσ鍵，又有p_pσ鍵的是（　　）
A．H2OB．OF2C．HClOD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，NCl3是一種淡黃色的油狀液體．下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NCl3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．NCl3中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NF3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-Cl鍵鍵能小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)吸收峰，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2OCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．化合物A中含C：72.0%、H：6.67%（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其余為氧．A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3．利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖，已知A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A能發(fā)生水解反應(yīng)．試填空：

（1）A的分子式為C9H10O2．  
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（任寫一種）
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中不含甲基的芳香酸．
②遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛．

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