Question

20．如圖為短周期元素組成的中學(xué)常見的A～J共十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下，單質(zhì)A、C、D為氣態(tài)，B為固態(tài)，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下的狀態(tài)）

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為
①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反應(yīng)生成G
②C與B按物質(zhì)的量之比n（C）：n（B）=1：3完全反應(yīng)生成F
③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反應(yīng)生成E
請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)G的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取E的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，干燥E時(shí)常用的干燥劑的名稱是堿石灰．
（3）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、D為氣體單質(zhì)，二者反應(yīng)生成J為液態(tài)，則J應(yīng)為H₂O，而A和B反應(yīng)生成固體，則A應(yīng)為O₂，D為H₂，C與D按物質(zhì)的量之比$\frac{n（C）}{n（D）}$=$\frac{1}{3}$完全反應(yīng)生成E，則E應(yīng)為NH₃，C為N₂，所以H為NO，I為NO₂，B與C按物質(zhì)的量之比$\frac{n（B）}{n（C）}$=$\frac{3}{1}$，完全反應(yīng)生成F，則F應(yīng)為Mg₃N₂，發(fā)生3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，則B為Mg，G為MgO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、D為氣體單質(zhì)，二者反應(yīng)生成J為液態(tài)，則J應(yīng)為H₂O，而A和B反應(yīng)生成固體，則A應(yīng)為O₂，D為H₂，C與D按物質(zhì)的量之比$\frac{n（C）}{n（D）}$=$\frac{1}{3}$完全反應(yīng)生成E，則E應(yīng)為NH₃，C為N₂，所以H為NO，I為NO₂，B與C按物質(zhì)的量之比$\frac{n（B）}{n（C）}$=$\frac{3}{1}$，完全反應(yīng)生成F，則F應(yīng)為Mg₃N₂，發(fā)生3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，則B為Mg，G為MgO，則
（1）G為MgO，為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，
故答案為：； 離子鍵；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂； 堿石灰；
（3）Mg₃N₂和水反應(yīng)生成Mg（OH）₂和NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
NO₂和水反應(yīng)生成HNO₃和NO，所以Y應(yīng)為硝酸，硝酸和氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意推斷的突破口為A、D為氣體單質(zhì)，二者反應(yīng)生成J為液態(tài)，則J應(yīng)為H₂O，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷可能的反應(yīng)．