16．下列事實(shí)中，能證明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A．氯化鈉易溶于水B．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導(dǎo)電D．氯化鈉不易分解

分析 要說明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的即可，可溶性離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子化合物與是否易溶于水無關(guān)，如：硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇是離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，說明氯化鈉在水溶液中能發(fā)生電離，但不能說明氯化鈉中含有陰陽離子，共價(jià)化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導(dǎo)電，說明氯化鈉中含有陰陽離子，所以為離子化合物，故C正確；
D．氯化鈉不易分解不能說明氯化鈉是離子化合物，有些共價(jià)化合物也不易分解，如二氧化硅等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，化合物類型與其構(gòu)成微粒有關(guān)，與物質(zhì)的水溶性、熔沸點(diǎn)等性質(zhì)無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．盛放燒堿的試劑瓶用橡膠塞或軟木塞：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3
B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：CH2OH（CHOH）2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）2COONa+CuO↓+3H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氧氣：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O
D．用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1mol的是（　�。�
A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣
C．22.4 L CO2氣體
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 L氧氣和12.4 L氮?dú)獾幕旌衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹
Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中 （1）為道爾頓原子模型（4）為近代量子力學(xué)原子模型符合歷史演變順序的一組排列是（　　）
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸
B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸
C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣
D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作電極電解該溶液，通電一段時(shí)間后停止（假設(shè)電解后溶液體積不發(fā)生變化）．
（1）若A是石墨，兩極各收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①陽極電極反應(yīng)式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
②陰極處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石墨電極上有紅色物質(zhì)析出，電極上有氣泡產(chǎn)生．
③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
④電解后c（H+）=0.4mol/L．
（2）若A是質(zhì)量相等的銅，反應(yīng)后兩極質(zhì)量相差為3.2g．
①陰極電極反應(yīng)式是Cu2++2e-→Cu．
②陽極質(zhì)量變化量是1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體都帶電荷，因而都有電泳現(xiàn)象
B．鑒別膠體和溶液可用滲析法
C．血清透析和制豆腐利用膠體的性質(zhì)相同
D．膠體的膠粒直徑在1nm～100nm之間

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