Question

寫出下列情況所發(fā)生的化學反應方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴入：
①少量Ca（OH）₂溶液

 

；
②過量Ca（OH）₂溶液

 

；
（2）向10mL 1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴滴入：
①2mL 3mol/L的NaOH溶液

 

；
②20mL 1mol/L的NaOH溶液

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：（1）①向NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液，生成碳酸鈣和碳酸鈉；
②向NaHCO₃溶液中滴入過量Ca（OH）₂溶液，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（2）向10mL 1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先和HCO₃^-反應，再和NH₄⁺反應．

解答： 解：（1）①向NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液，生成碳酸鈣和碳酸鈉，方程式為2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，
故答案為：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②向NaHCO₃溶液中滴入過量Ca（OH）₂溶液，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式為NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，
故答案為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O；
（2）①向10mL 1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴滴入2mL 3mol/L的NaOH溶液，n（NH₄HCO₃）：n（NaOH）=5：3，氫氧化鈉先和HCO₃^-反應，
則發(fā)生2NH₄HCO₃+2NaOH=（NH₄）₂CO₃+Na₂CO₃+2H₂O，
故答案為：2NH₄HCO₃+2NaOH=（NH₄）₂CO₃+Na₂CO₃+2H₂O；
②向10mL 1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴滴入20mL 1mol/L的NaOH溶液，n（NH₄HCO₃）：n（NaOH）=1：2，完全反應，
發(fā)生NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O+NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O+NH₃?H₂O．

點評：本題考查化學方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題側重于與量有關的化學方程式的書寫，注意把握反應的程度，難度中等．