Question

下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應式正確的是（　　）

• A、堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
• B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺
• C、醋酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
• D、NaHSO₃溶于水時水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氣在負極上失去電子；
B．惰性電極電解時，水中的氫氧根離子在陽極放電；
C．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，且醋酸電離吸熱；
D．水解生成亞硫酸和氫氧根離子．

解答： 解：A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A錯誤；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．醋酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：HAc（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）+Ac^-（aq）△H＞-57.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．NaHSO₃溶于水時水解的離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，涉及電極反應、熱化學反應、水解反應等，綜合性較強，為高考常見題型，注重學生思維嚴密性的考查，題目難度不大．