分別用下列各組物質(zhì)作為單體,在一定條件下,通過縮合聚合反應(yīng)能合成高分子化合物的是 (  )
①乙烯、丙烯、苯乙烯  ②乙酸、乙二醇  ③1,6-己二酸,1,6-己二胺④對苯二甲酸、乙二醇  ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸  ⑥α-羥基丙酸.
A、①③⑤⑥B、①②③④
C、③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
考點:聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:縮合聚合反應(yīng)是指單體之間相互作用生成高分子,同時還生成小分子(如水、鹵化氫等)的聚合反應(yīng);發(fā)生縮合聚合反應(yīng)的單體不一定含有不飽和鍵,但必須含有兩個或兩個以上的反應(yīng)基團(tuán)(如-OH、-COOH、-NH2、-X等),據(jù)此判斷;
解答: 解:①乙烯、丙烯、苯乙烯都含有不飽和鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生縮合聚合反應(yīng),故錯誤;
②乙酸只含有一個官能團(tuán),能與乙二醇 發(fā)生酯化反應(yīng),但不能發(fā)生縮合聚合反應(yīng),故錯誤;
③1,6-己二酸和1,6-己二胺都含有兩個官能團(tuán),而且兩種物質(zhì)的官能團(tuán)之間能反應(yīng),所以能發(fā)生縮合聚合反應(yīng),故正確;
④對苯二甲酸和乙二醇都含有兩個官能團(tuán),而且兩種物質(zhì)的官能團(tuán)之間能反應(yīng),所以能發(fā)生縮合聚合反應(yīng),故正確;
⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸都含有兩個官能團(tuán),而且兩種物質(zhì)的官能團(tuán)之間能反應(yīng),所以能發(fā)生縮合聚合反應(yīng),故正確;
⑥α-羥基丙酸含有兩個官能團(tuán),而且官能團(tuán)之間能反應(yīng),所以能發(fā)生縮合聚合反應(yīng),故正確;
所以正確的有③④⑤⑥;
故選:C.
點評:本題考查了有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和縮合聚合反應(yīng),根據(jù)發(fā)生縮合聚合反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)特點分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗中的下列操作正確的是( 。
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg(NO32溶于水,可將含有Hg(NO32的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)式正確的是(  )
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-═2H2O
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2↑+4H+
C、醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
D、NaHSO3溶于水時水解的離子方程式為:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高一入學(xué)體檢時,小明體檢的血液化驗單中,出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo).表示該體檢指標(biāo)的物理量是( 。
甘油三酯         0.52      mmol/L
總膽固醇              4.27          mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/L
低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/L
葡萄糖                4.95          mmol/L
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
④水電離出來的c(H+)=1.00×10-12溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A、②③B、①③C、①D、①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

國家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo),“節(jié)能減排”的含義就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放.合成氨反應(yīng)放出的熱量可用于供暖和發(fā)電,是節(jié)能的有效措施之一.請你結(jié)合學(xué)過的知識回答下列問題:
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1:3充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,如圖為450℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系圖.
①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式:
 

②如圖中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時,H2的轉(zhuǎn)化率為
 

③在壓強為30MPa下,若將反應(yīng)體系的溫度升高至500℃,則達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)
 
35%(填“>”、“<”或“=”).
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0,一定溫度下,在體積為1L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:
時間/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol)
0 0.40 1.00 0 0
5 0.20 0.80 0.20 a
7 0.20 0.80 0.20 a
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①上表中a=
 
;前5min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速v(CH4)=
 

②寫出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計算出結(jié)果
 

③反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
(填字母).
A.減少CH4的物質(zhì)的量              B.降低溫度
C.升高溫度                        D.充入H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少?將放出氣體通入過量的澄清石灰水中,得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是(  )
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:2+CO2+H2O→CO32-+2
B、醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液:H++OH-═H2O
C、向Mg(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D、碳酸氫鈉溶液呈堿性:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案