Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 500mL0．l mol/LFeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺0.05N_A
• B． 常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．lN_A
• C． 常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO₂和H₂的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含4條C-H鍵來(lái)分析；
D、鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，而由濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和氫氣時(shí)，每生成1mol二氧化硫或1mol氫氣均得到2mol電子．

解答 解：A、Fe³⁺為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解，導(dǎo)致個(gè)數(shù)減少，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含4條C-H鍵，故1mol乙烯中含4N_A條C-H鍵，故C正確；
D、鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol鋅反應(yīng)有失去1mol電子．而由濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和氫氣時(shí)，每生成1mol二氧化硫或1mol氫氣均得到2mol電子，由于鋅失去的電子的物質(zhì)的量為1mol，故得到的二氧化硫和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個(gè)數(shù)之和為0.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．