Question

3．在某溫度時(shí)，將nmol•L^-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L^-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 水的電離程度：c＞b
• B． a點(diǎn)K_w比b點(diǎn)大
• C． n＞1.0
• D． c點(diǎn)：K_a（CH₃COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10^-8

Answer 1

分析 A．b點(diǎn)溶液溫度最高，則溶質(zhì)為醋酸鈉；c點(diǎn)是在b點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B、水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高K_w越大；
C．酸堿中和為放熱反應(yīng)，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，根據(jù)圖知，溫度最高時(shí)需要的醋酸體積小于10mL，此時(shí)醋酸和NaOH的物質(zhì)的量相等；
D、根據(jù)K_a（CH₃COOH）=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．b點(diǎn)溶液溫度最高，則溶質(zhì)為醋酸鈉；c點(diǎn)是在b點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，b點(diǎn)促進(jìn)水電離、c點(diǎn)抑制水電離，所以水的電離程度：c＜b，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱過(guò)程，溫度a小于b，所以a點(diǎn)K_w比b點(diǎn)小，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿中和為放熱反應(yīng)，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，根據(jù)圖知，溫度最高時(shí)需要的醋酸體積小于10mL，此時(shí)醋酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，則n＞1.0，故C正確；
D、c點(diǎn)：溶液的pH=7，則c（H⁺）=10^-7 mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.01}{0.02}$=0.5mol/L，c（CH₃COOH）=（0.5n-0.5）mol/L，所以K_a（CH₃COOH）=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.5×1{0}^{-7}}{0.5n-0.5}$=$\frac{10}{10n-1}$×10^-8，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確反應(yīng)過(guò)程中溫度與反應(yīng)的關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．