Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是

 

（2）B中Sn極的電極反應式為

 

，Sn極附近溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應離子方程式是

 

，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
（3）Zn比Fe活潑，鋅被腐蝕，為原電池負極，鐵為正極，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．

解答： 解：（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，
故答案為：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C．

點評：本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．