Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題

（1） a、f、g 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示)。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的與非金屬性最強(qiáng)的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性” )。

（2） 氫元素可與其它元素形成_________(填選項(xiàng)序號(hào))等化學(xué)鍵。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學(xué)式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層的顏色為___________，分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是_______。

Answer 1

【答案】 NaOH > LiOH > Al(OH)3 堿性 AD Na2S2O3 S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O 紫色 下口流出

【解析】根據(jù)周期表，各元素分別為：a―Li、b―B、c―C、d―O、e―F、f―Na、g―Al、h―S、i―Cl。

（1） 同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性增強(qiáng)，a、f、g元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是 NaOH > LiOH > Al(OH)3 。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的鈉與非金屬性最強(qiáng)的氟形成的化合物屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性。（2）氫元素可與其它元素形成A、H與另一種元素形成極性共價(jià)鍵，如H-Cl鍵，故A正確；B、只能兩個(gè)氫原子間形成非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D、與金屬等通過(guò)離子間作用力形成離子鍵，如NaH,故D正確；故選AD。（3）d-O、f-Na、h-S三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵S-S鍵，其化學(xué)式為Na2S2O3 ，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑CCl4，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色，分液時(shí)有機(jī)層密度大于水層，應(yīng)從下口流出。該有機(jī)溶劑CCl4的電子式是。