Question

（1）用稀硫酸浸泡由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，則溶液中存在

 

（離子符號）．
（2）銅在自然界存在于多種礦石中，如

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

請回答下列問題：
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

 

（填化學式）．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑（Cu₂S中S的化合價為-2），該反應(yīng)的氧化劑是

 

．若此反應(yīng)得到64克銅，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：（1）用稀H₂SO₄浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe³⁺；
（2）①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=

銅的原子量×原子個數(shù)

分子量

，據(jù)此計算．
②反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，結(jié)合元素化合價變化判斷．

解答： 解：（1）用稀H₂SO₄浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe³⁺，故答案為：Fe³⁺；
（2）①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=

銅的原子量×原子個數(shù)

分子量

，黃銅礦中銅的含量=

64

64+56+32×2

=35%；
斑銅礦中銅的含量=

64×5

64×5+56+32×4

=63%；
輝銅礦中銅的含量=

64×2

64×2+32

=80%；
孔雀石中銅的含量=

64×2

64×2+12+16×5+1×2

=58%
所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu₂S．
故答案為：Cu₂S；
②反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價降低到0價，S元素化合價由-2價升高到+4價，反應(yīng)中Cu₂O、Cu₂S為氧化劑，Cu₂S為還原劑，
由方程式可知，若生產(chǎn)6mol銅，則生產(chǎn)1molSO₂，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成64克銅，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，
故答案為：Cu₂O、Cu₂S；N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重多元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求解，把握元素的化合價變化即可解答，實驗現(xiàn)象的判斷，題目難度中等．