【題目】最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

【答案】D

【解析】

A.由裝置圖可以看出，在Mo2N/GCE電極區(qū)生成氨氣，Mo2N/GCE電極區(qū)N2得到電子，是陰極，所以石墨極為陽極，故A正確；

B.電解池工作時(shí)，陽極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和H+，H+從陽極區(qū)向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移，故P為陽離子交換膜，B正確；

C.Mo2N/GCE電極為陰極，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e－=2NH3，故C正確；

D.石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O4e－=4H+O2，若加入鹽酸，則變?yōu)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣使溶液中的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，可加入適量的硫酸增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故D錯誤；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　　)

①CO2�、�HCl�、�H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。當(dāng)打開活塞C，使A中液體與H中的擱板上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮。

（1）請寫出該裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：A___B___F_____；

（2）用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)儀器中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)：

H中：____；F中：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)－54.1℃沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合價(jià)為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為___________。

（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑___________，裝置B的作用是___________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0mol·L－1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗10.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為___________。

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是___________

②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（ ）

A.著色劑——靛藍(lán)、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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