Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應生成X2，其中水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程：______________________________________。

Answer 1

【答案】H O NH4NO3 NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C 氧化劑

【解析】

X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素；

(1)由以上分析可以知道X為H，Z為O，故答案為：H；O；

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為；

(3)①X為H，Y為N，Z為O，三種元素所形成的常見離子化合物是NH4NO3；

②W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

③W為Na，Y為N，則化合物為NaN3，其晶體結構中因為存在鈉離子，所以存在離子鍵，陰離子中，N原子之間以共價鍵結合，所以晶體結構中既含離子鍵又含共價鍵，答案為：C；

④X與W形成的化合物為NaH，與水反應生成H2，其中水得電子，作氧化劑；

(4)W2Z為Na2O，鈉原子失去最外層電子形成鈉離子，氧原子得到兩個電子形成氧離子，兩個鈉離子與一個氧離子以離子鍵結合，用電子式表示為：。