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【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現渾濁

【答案】D

【解析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質，電離能力的大小與溶解度無關，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現渾濁，是發(fā)生反應：，H2CO3是弱酸，根據“由強到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試判斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應生成X2，其中水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某細胞中的含水量為：自由水∶結合水＝90∶10，在水分總量不變的情況下，適當提高溫度，則兩種水的含量比值的變化是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A + B 3C + 4D 反應中(各物質均為氣體)，表示該反應速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為______________________________；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為__________；

（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時_________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

（1）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

（2）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克

B. 可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C. 加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000多年前，希臘生理學家和醫(yī)學家希波克拉底發(fā)現，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國化學家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實現工業(yè)化生產。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學家霍夫曼利用反應：

制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產，并應用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物�，F代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（），用于關節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ�，緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。

根據上述材料，結合所學知識，回答以下問題。

（1）水楊酸具有________和________的作用。

（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________。

（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________。

（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙

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