【題目】下列圖象正確的是(　　)

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像中橫縱坐標軸所代表的溶液成分，分析將一種溶液滴加到另一種溶液，所發(fā)生的反應(yīng)與圖像變化是否一致，以此解答。

A.圖像A為向可溶性鋁鹽溶液中加強酸，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B. 圖像B為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)加堿，氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，兩步反應(yīng)耗堿量為3:1，且當沉淀量達到最大時，Al3+濃度為0，故B正確；

C. 圖像C為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，但從圖像看生成的氫氧化鋁最大的物質(zhì)的量小于開始時Al3+的物質(zhì)的量，即鋁元素不守恒，故C錯誤；

D. 圖像D為向偏鋁鹽溶液中加強酸溶液，先發(fā)生AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O，沉淀溶解，當沉淀量達到最大時，AlO濃度不為0，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與圖中相應(yīng)峰高有關(guān)

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點

B. 整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)

(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。

II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應(yīng)開始前應(yīng)先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。

(4)裝置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。

(6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（　�。�

A. 實驗時冷卻水應(yīng)從a進入，從b流出

B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A. 7gCnH2n中含有NA個碳氫共價鍵

B. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個氯原子

C. 含0.3molNH4NO3與amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+

D. 1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 27 g鋁中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B. 標準狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是（ ）

A.氨易液化，因此可用作制冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(很難分解)

D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答以下問題：

（1）過渡元素Co 基態(tài)原子價電子軌道表達式為_______________________________。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有兩種：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的雜化類型為__________，PCl3的立體構(gòu)型為__________，其中PCl3的沸點________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

（3）酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，該分子中存在的化學鍵為___________（填選項字母）

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

（4）氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×10

1×102

4×108

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸 Ka 依次減小的原因________________________。

（5）鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①已知A點的原子坐標參數(shù)為（0，0，0），C 點為（1/2，1/2，1/2），則B點的原子坐標參數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù) a = 0.5485 nm，則該晶體的密度為_______________g/cm3。（列出計算表達式即可）

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