Question

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：
①原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度．
 ②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為10.21g-2.33g=7.88，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，
①根據(jù)守恒計算n（Na₂CO₃）、n（Na₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算；
②根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃），根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答： 解：發(fā)生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為10.21g-2.33g=7.88，
①n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

7.88g

197g/mol

=0.04mol，n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：c（Na₂SO₄）=0.1mol/L、c（Na₂CO₃）=0.4mol/L；
②由碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.04mol，標況下V=nV_m=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L．

點評：本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應是解題關鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大．