Question

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

．（填化學(xué)式）
（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是

 

．
（3）某元素形成的化合物種類最多，它的一種同位素在考古時常用來測定一些文物的年代，寫出這種同位素的原子符號

 

．
（4）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

 

．
（5）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

 

．在周期表中

 

可以找到制催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料．
（6）與27.0克水含有相同中子數(shù)的D₂O質(zhì)量為

 

  g．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）F的非金屬性最強，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；
（2）用M代表IA族元素，最高價為+1價，則最高價氧化物的水化物為MOH；
（3）¹⁴C考古時常用來測定一些文物的年代；
（4）根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（5）位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；過渡元素區(qū)金屬可作催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；
（6）27.0克水含有中子數(shù)為

27.0g

18g/mol

×8=12mol，1個D₂O中含10個中子，以此計算．

解答： 解：（1）F的非金屬性最強，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，即HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（2）用M代表IA族元素，最高價為+1價，則最高價氧化物的水化物為MOH，其電子式為，故答案為：；
（3）¹⁴C考古時常用來測定一些文物的年代，故答案為：¹⁴C；
（4）原子核外電子排布規(guī)律是：最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子；某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），所以該元素的次外層只能是K層為2個電子；最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a+2，再根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a+2，故答案為：2a+2；
（5）位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料；過渡元素區(qū)金屬可作催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，
故答案為：半導(dǎo)體材料；過渡元素區(qū)；
（6）27.0克水含有中子數(shù)為

27.0g

18g/mol

×8=12mol，1個D₂O中含10個中子，則含有相同中子數(shù)的D₂O質(zhì)量為

12mol

10

×22=26.4g，故答案為：26.4．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素位置、元素性質(zhì)及用途等為解答的關(guān)鍵，注重知識綜合應(yīng)用的考查，題目難度不大．