A
B C D E F
G H I
a b c d
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是
 
、
 
，它們都是
 
（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
 
（用化合物的電子式表示），酸性最強的是
 
（用化學式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是
 
．
（3）①指出鐵元素在元素周期表中的位置
 
．
②G、H兩元素相比較，金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
．（填編號）
（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強．
（b）比較這兩種元素的單質(zhì)的熔沸點
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）a為ⅠA，包含非金屬元素H；c為ⅤA族，d為ⅤⅡ族，均含非金屬元素，只有b為ⅤⅡB，均為金屬元素；
（2）G為Na、E為O，可形成氧化鈉、過氧化鈉，以上元素中，Na（G）的金屬性最強，Al（H）的氫氧化物具有兩性，Cl（I）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強；
（3）①Fe的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，最外層電子數(shù)為2；
②Na的金屬性大于Al，可利用失去電子的難易、與水反應(yīng)的劇烈程度等比較．
解答： 解：（1）a為ⅠA，c為ⅤA族，d為ⅤⅡ族，均含非金屬元素，只有b為ⅤⅡB，均為金屬元素，故答案為：b；
（2）G為Na、E為O，可形成氧化鈉、過氧化鈉，化學式分別為Na2O、Na2O2，均由離子構(gòu)成，均屬于離子化合物；九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH，其電子式為，酸性最強的是HClO4，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，
故答案為：Na2O；Na2O2；離子化合物；；HClO4；Al（OH）3；     
（3）①Fe的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
②鈉的金屬性大于鋁，只有將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液可比較金屬性，而與失去電子的多少、物質(zhì)熔點、氫化物無關(guān)，
故答案為：鈉；（c）．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol） 		0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式
 
；在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在一定溫度下上述反應(yīng)達到平衡的標志是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．容器內(nèi)c（N2O4）：c（NO2）=1：2
C．混合氣體中c（NO2）不變
D．單位時間消耗1摩爾N2O4的同時生成2摩爾的NO2
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖：若不改變（N2O4、NO2的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
（寫一種）；圖中t6時引起變化的條件是
 
；圖中表示平衡混合氣體中NO2的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用．
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
某溫度時向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時間的變化曲線如圖所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（O2）=
 
．
②下列敘述正確的是
 
．
a．A點υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO3）比圖中D點的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2- （藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：方法一：
 
方法二：
 

（2）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）標準狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標準狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上     d．與濃溴水反應(yīng)時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學方程是
 
，其中包含的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
、
 
．
（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是
 
．
A．最高正化合價為+6價                   B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽離子的鑒定方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．（填化學式）
（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是
 
．
（3）某元素形成的化合物種類最多，它的一種同位素在考古時常用來測定一些文物的年代，寫出這種同位素的原子符號
 
．
（4）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
 
．
（5）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是
 
．在周期表中
 
可以找到制催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料．
（6）與27.0克水含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為
 
  g．

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