常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；
B、根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒來判斷；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會剩余氨水；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答．
解答：解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故A正確；
B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B錯誤；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所得溶液呈中性，則cc（H+）=c（OH-），所以（Na+）=c（CH3COO-），故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于溶液混和后離子濃度大小比較知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（        ）

A、PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②

B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)

C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

D、 CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

 

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常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

 

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