“天宮一號(hào)”是中國(guó)第一個(gè)目標(biāo)飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿(mǎn)發(fā)射成功，充分展示了我國(guó)航天水平的雄厚實(shí)力。火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：                      
                     。
又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________              ________________。
（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的說(shuō)法中，正確的是
A．當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，
4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率
D．氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
△H＝－181.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時(shí)：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)  △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來(lái)，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個(gè)月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問(wèn)題再次成為公眾的焦點(diǎn)是對(duì)環(huán)境影響較大的兒種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開(kāi)私家車(chē)
c.   棺樹(shù)造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽(yáng)能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請(qǐng)寫(xiě)出用合成氣（CO和H2)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_(kāi)____極
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒，中國(guó)探月二期工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空，準(zhǔn)確入軌�！版隙鸲�(hào)”所用燃料為液氫和液氧。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
H2(g)＝H2(l) △H=－0.92kJ·mol－1 ；
O2(g)＝O2(l) △H=－6.84kJ·mol－1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________；
（2）美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________；
（3）設(shè)計(jì)方案實(shí)現(xiàn)2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反應(yīng)，畫(huà)出裝置圖                    ；
（4）pH相同的四種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應(yīng)過(guò)程吸收的能量，用E（放出）表示反應(yīng)過(guò)程放出的能量，則反應(yīng)熱△H可表示為：
①E（反應(yīng)物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反應(yīng)物）
③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）
A．①③B．②④C．②③D．①④

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