12．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機物的化學(xué)式為C11H12OCl2
B．在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個
C．與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子
D．在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛

分析 該物質(zhì)中含有苯環(huán)、醇羥基、碳碳雙鍵、氯原子，所以具有苯、醇、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C11H12OCl2，故A正確；
B．直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個，故B錯誤；
C．苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．醇羥基沒有位于邊上，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)時生成酮而不是醛，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是原子共面判斷，以苯、乙烯為模型采用知識遷移方法解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫序號）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）應(yīng)不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．電解過程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩1.25t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
反應(yīng)④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證乙酸 乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（　　）
A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的
C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列推斷合理的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實可以表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸能與水任意比例互溶
B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子
D．常溫下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）約為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．乙醇分子比例模型：
B．醛基的電子式：
C．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O

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