Question

18．已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物．C離子核外含有的電子數(shù)與OH^-所含電子數(shù)相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C元素離子電子式Na⁺．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：．
（3）A元素的單質(zhì)氧化性比B元素單質(zhì)的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱．

Answer 1

分析 已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)，則A元素的氣態(tài)氫化物具有還原性，則A為S元素；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，則B為Cl元素，HCl與HClO₄的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物，C的陽離子為+1價，而C離子核外含有的電子數(shù)與OH^-所含電子數(shù)相等，即C⁺含有10個電子，所以C為Na元素；據(jù)此分析．

解答 解：已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)，則A元素的氣態(tài)氫化物具有還原性，則A為S元素；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，則B為Cl元素，HCl與HClO₄的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物，C的陽離子為+1價，而C離子核外含有的電子數(shù)與OH^-所含電子數(shù)相等，即C⁺含有10個電子，所以C為Na元素；
（1）S原子核外6個電子，其電子式為：•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•；B為Cl元素，其質(zhì)子數(shù)為17，核外有17個電子，最外層電子數(shù)為7，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Na⁺的離子符號即是其電子式：Na⁺；
故答案為：•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•；；Na⁺；
（2）硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：；
故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S的氧化性小于氯氣，即S元素的單質(zhì)氧化性比Cl元素單質(zhì)的氧化性弱；S元素的氫化物比Cl元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱；
故答案為：弱；弱．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，推斷出具體的元素是解決本題的關(guān)鍵．