【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)>c(HA)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖a可知，中和百分?jǐn)?shù)為50%時溶液的pH=4.74，此時溶液的組成為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的電離都是微弱的，c（A-）≈c（HA），Ka(HA)=，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，選項A正確；

B. N點，根據(jù)電荷守恒有，即，選項B錯誤；

C. P—Q過程中，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，酸不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，選項C正確；

D. 根據(jù)圖b可知當(dāng)lg（即）時，溶液呈酸性，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，溶液中c(A-)>c(HA)，選項D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D.1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙

B.銅帽溶解的反應(yīng)可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能是Cu2+、H+

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見表。試回答下列問題：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

（1）PbCO3的名稱是________。

（2）步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析過程①的最佳反應(yīng)條件是_________。

（3）步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

（4）步驟③洗滌用的試劑是____________。

（5）將濾液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________；若反應(yīng)后，進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離出Fe3+和Mn2+，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________時表示Fe3+已沉淀完全]。

（6）步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時的關(guān)鍵一步是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：

(1) C中含有的官能團名稱為______________。

(2) C—D的反應(yīng)類型為______________。

(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: ______________。

①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3:2:2:1。

X在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物名稱為_________。

(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線：

已知：①四氫呋喃（）在流程中作反應(yīng)的催化劑；

②

③

回答下列問題：

（1）B中官能團的名稱為______；

（2）E→G的反應(yīng)類型：______；

（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是______、______；

（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）有機物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路線，寫出以1，3-丁二烯為原料制備的合成路線流程圖______（無機試劑任選）；

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