Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. 10.00mL時，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7時，c(Y-)>c(X-)

D. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+的數(shù)量越少，初始時刻根據(jù)圖象，pH越小的酸酸性越強，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大，故水解常數(shù):X-<Y-，選項A錯誤；B．當V（NaOH）=10.00mL時，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物質(zhì)的量之比為1：1，此時溶液均為酸性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+)，選項B錯誤；C、pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，分別存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此時消耗的NaOH的量前者大，c(Y-)<c(X-)，選項C錯誤；D、. a、b兩點溶液混合后是完全中和反應后得到的NaX、NaY溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，選項D正確。答案選D。