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以上四個裝置，能夠構成原電池的是（　�。�
A、①B、②C、③④D、②③
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
解答： 解：題中①沒有形成閉合回路，②蔗糖溶液不導電，二者都不能形成原電池，
③鋅為負極，鐵為正極，電解質為硫酸銅，④鐵為負極，銅為正極，電解質為硫酸，可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應，符合原電池的構成條件，能形成原電池反應，
故選C．
點評：本題考查了原電池的構成條件，為高頻考點，側重于學生的基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的該混合物，能得到鐵的質量是（　�。�
A、11.2gB、8.4g
C、5.6gD、2.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

紫菜中含有比較豐富的碘．某化學興趣小組，擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反應
E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲
（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：
 
．
（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是
 
．
A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液
（3）步驟D中發(fā)生的離子反應為：
 
．
小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若
 
（填現(xiàn)象）則說明還剩余H2O2．小組乙同學認為該結論存在不嚴謹?shù)牡胤�，請指出你認為不嚴謹?shù)牡胤剑?div id="b4i4tkt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）步驟E中“某操作”是
 
．
（5）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：
 
g/100g（結果不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，三個干燥的燒瓶內分別充滿：干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為2：1混合氣體．分別做噴泉實驗后，三個燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產生的總c（OH-）=
 
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因
 
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7．
（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖甲表示在純水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C、圖丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D、圖丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000 mL時pH變化與水的體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、18g冰晶體中含有的氫鍵數(shù)為4NA
B、30g SiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)為NA
C、78g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
D、62g 白磷晶體中含P-P鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于
 
周期
 
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是
 
．（填符號）
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是
 
（填化學式），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、除去乙烷中的乙烯：利用發(fā)生氧化反應將混合氣通過酸性高錳酸鉀溶液
B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，最多可生成四種產物
C、乙醇與乙酸混合加熱即能發(fā)生酯化反應生成有香味的酯
D、過程中反應①、②分別是取代反應、加成反應

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