17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
B、標況下苯為液體；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
D、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸中含2mol氫離子，而水還能電離出氫離子來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故A正確；
B、標況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.5mol甲烷中含2mol共價鍵即2NA個，故C錯誤；
D、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸中含2mol氫離子，故溶液中硫酸電離出的氫離子為2mol，而水還能電離出氫離子，故溶液中氫離子的個數(shù)大于2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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19．室溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，則m+n和p的關系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（5）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在絕熱情況下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分別加入少量KNO3固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末（忽略溶液體積變化），則c（Ac-）/c（Na+）的變化正確的是（　　）
A．增大、增大、不變、減小B．減小、增大、不變、減小
C．增大、減小、減小、減小D．增大、減小、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達平衡時，H2的體積分數(shù)為30%．
（1）CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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2．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的最佳pH為3
B．pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．標況下，H2的摩爾體積是22.4L
C．將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D．氧氣的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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6．向7.8Na2O2中加入足量的水充分反應后，計算反應生成的O2的體積（標準狀況下）

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7．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．在實驗室里按圖所示裝置，可進行模擬實驗證明Na2O2的供氧作用．

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格．
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
D
（3）試管F中收集滿氣體后，驗證該氣體的實驗操作方法是把倒置的試管從水中取出，用帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復燃．
（4）C中反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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