9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．標(biāo)況下，H2的摩爾體積是22.4L
C．將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D．氧氣的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

分析 A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位進(jìn)行判斷；
B、氣體摩爾體積的單位是L/mol；
C、解于500mL水中所得溶液體積并不是500ml，溶解的過程中體積要發(fā)生變化，應(yīng)該是配制成500ml溶液；
D、摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等．

解答 解：A、H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，所以H2的摩爾體積是22.4L/mol，故B錯誤；
C、解于500mL水中所得溶液體積并不是500ml，溶解的過程中體積要發(fā)生變化，應(yīng)該是配制成500ml溶液，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以氧氣的摩爾質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等幾個概念分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900°C達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線c對應(yīng)的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時，曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②物質(zhì)b是H2O2（填化學(xué)式）．
③寫出c電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）溫度升高，反應(yīng)①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃時平衡常數(shù)的數(shù)值是1.35×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見．現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（　�。�
序號實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體含鋁、鐵、鎂三種元素
B加入NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體含有鋁元素
C加鹽酸溶解后，再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀含有鎂元素
D加鹽酸溶解后，再滴加KSCN溶液溶液呈血紅色含有鐵元素
A．AB．BC．CD．D

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