Question

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

（1）①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，盛裝二氧化錳的儀器名稱為___。

②請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。

③標準狀況下，上述反應每生成2.24L氯氣，轉移電子的物質的量為___mol。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→___→d。

（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據(jù)氯水分別與如圖2所示四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。

①能證明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c過程中的現(xiàn)象是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2 c b 2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 d 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

裝置A發(fā)生的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；圖2中氯氣與水的反應： Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，有氯離子能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀。

(1)①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；盛裝二氧化錳的儀器名稱為：圓底燒瓶；

②裝置A是制取氯氣的反應，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

③標準狀況下，生成2.24L氯氣，即生成0.1molCl2，由②中的化學方程式可知，每生成1molCl2，轉移2mol電子，故每生成2.24L氯氣，轉移電子的物質的量為0.2mol

(2)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，即正確的連接方法是a→c→b→d，故答案為：c；b；

(3)由題意知反應為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；

(4) ①氯水含有次氯酸，具有漂白性，能夠使石蕊溶液褪色；

②氯水含有氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；故答案為：d；產(chǎn)生白色沉淀。