Question

下列各項正確的是（　�。�

	電極反應式	出現環(huán)境
A	O2+2H2O+4e-=4OH-	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極
C	2H++2e-=H2↑	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
D	H2-2e-=2H+	用惰性電極電解H2SO4的陰極反應

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,電極反應和電池反應方程式

專題：電化學專題

分析：A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B．弱酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上得電子發(fā)生發(fā)生還原反應；
C．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；
D．用惰性電極電解H₂SO₄溶液時，陰極上氫離子得電子發(fā)生反應還原．

解答： 解：A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，負極上的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A錯誤；
B．弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C．用銅做電極電解NaOH溶液時，陰極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確；
D．用惰性電極電解H₂SO₄溶液時，陰極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確陰陽極和正負極上的反應類型是解本題的關鍵，注意C選項中，銅作電解池陽極時，陽極上銅失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．