增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q是正反應體積減小的反應，加壓時平衡正向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q是正反應體積減小的反應，加壓時平衡正向移動，甲醚的產(chǎn)率增大，故答案為：增大．
點評：本題考查影響化學平衡移動的因素，以及產(chǎn)率的概念，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示．圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、上述反應是吸熱反應
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2，請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．該分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式
 
．
（2）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（3）寫出與苯互為同系物，分子式為C8H10且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的名稱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KCl
 
；②Cl2
 
；③N2
 
；④H2O
 
；⑤CH4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中固體藥品應放在
 
瓶中，取用時塊狀固體用
 
取，粉末狀固體用
 
�。后w藥品應放在
 
瓶中，對于見光容易分解的溶液應放在
 
色的瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為
 
moL，MgCl2的物質(zhì)的量為
 
moL，Cl-的物質(zhì)的量為
 
moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為
 
 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
moL?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標準狀況）CO2和3.6gH2O下列說法正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、可能有丙烯
D、可能有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
B、含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C、化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電

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