5．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大

分析 A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)；
B．弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c（OH-）接近于純水中c（OH-）；
D．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說(shuō)明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；
B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；
C．若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c（OH-）接近于純水中c（OH-），所以它們的c（OH-）相等，故C正確；
D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以c（M+）/c（R+）減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無(wú)論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤�，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，當(dāng)它完全水解時(shí)，得到4種有機(jī)產(chǎn)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3COOH、CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能跟乙醇反應(yīng)，又能跟乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．CuB．CuOC．CaCO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；B中官能團(tuán)的名稱是羧基，D中官能團(tuán)的名稱是羰基；
（3）E→F的化學(xué)方程式是；
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH），寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）下列說(shuō)法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強(qiáng)                      b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵H-HC-O
C≡O(shè)		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強(qiáng)由大到小為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氮元素均被氧化
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
（1）溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在．其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：
xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)．測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，對(duì)于pH=11的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．該溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
C．加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
D．與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

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