12．下列說法正確的是（　　）
A．有機化合物中只存在極性鍵
B．碳原子最外層有4個電子，在形成化合物時必須與4個原子結合
C．碳原子間可形成非極性鍵
D．碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

分析 A、有機化合物中存在碳碳鍵、碳氫鍵等化學鍵，根據(jù)化學鍵的分類來回答；
B、碳原子最外層有4個電子，在形成化合物時需要形成四個化學鍵；
C、碳原子間可形成碳碳非極性鍵；
D、碳原子最外層有4個電子，既不容易失去電子，也不容易獲得電子．

解答 解：A、有機化合物中存在碳碳鍵、碳氫鍵等化學鍵，有機化合物既能存在極性鍵，還可以存在非極性鍵，故A錯誤；
B、碳原子最外層有4個電子，在形成化合物時需要形成四個化學鍵，可以是單鍵，可以是雙鍵，可以是叁鍵等，但是不一定與4個原子結合，故B錯誤；
C、碳原子間可形成碳碳非極性鍵，故C正確；
D、碳原子最外層有4個電子，既不容易失去電子，也不容易獲得電子，不能形成簡單的陽離子或是陰離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生碳原子的成鍵方式和特點，注意碳的成鍵方式的多樣性，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反  應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．春節(jié)期間，在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環(huán)境．
①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中．聚乙烯的結構簡式是．
②不法商販會用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費者．請寫出檢驗金首飾真假的化學方法和結論將首飾投入盛有鹽酸的燒杯中，若有氣泡生成證明是假金首飾．
③許多城市禁放煙花爆竹．制作煙花爆竹的黑火藥用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時會生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳．寫出該反應的化學方程式3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．云母屬于晶體，用燒熱了的鋼條去接觸涂油薄薄一層石蠟的云母片反面時，熔化了的石蠟呈現(xiàn)橢圓形，這是因為（　�。�
A．云母是熱的不良導體．傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體．傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同的方向導熱性不同
D．云母具有各向異性，不同的方向導熱性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4，4-四甲基庚烷D．3，5-二甲基乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min

濃度
物質		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K0.135
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．現(xiàn)有SO2和O2各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO2的轉化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO2的轉化率為b，則a與b的正確關系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置C中的溶液為濃硫酸；B溶液的作用為吸收氯氣中的氯化氫．

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