Question

含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫(xiě)出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）第3周期VIA

（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O

（3）無(wú)明顯現(xiàn)象

（4）SO2+2COS+2CO2

【解析】

試題分析：（1）硫元素是16號(hào)元素，位于元素周期表的第3周期VIA

（2）碳酸鋇是難溶固體，所以書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，所以與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O

（3）若未發(fā)生鈍化，則鐵棒表面有紅銅析出，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵表面發(fā)生鈍化

（4）一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫，另一種產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，其化學(xué)方程式為SO2+2COS+2CO2

考點(diǎn)：考查元素在周期表的位置判斷，化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析