實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）并測定其中鐵的含量的實驗（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）。請回答下列問題：
（1）該實驗中煉鐵的方法是___________ 填字母）。
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 D．濕法冶金
（2）實驗開始后，B中的現(xiàn)象是______________ 。 A中有關(guān)反應的化學方程是________________ 。
（3）C處須進行尾氣處理，其方法是____________________ 。
（4）若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（1）B
（2）有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO2Fe+CO2
（3）點燃（或接儲氣球）
（4）62.2%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產(chǎn)物沒有標出）：

（1）試劑X的化學式為
NaOH
NaOH
，反應I的離子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實際工業(yè)的角度，你認為方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步驟少，操作簡單
步驟少，操作簡單

（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導氣管的作用是
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的
C
C
（填字母序號）．
A．生石灰    B．燒堿    C．膽礬    D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈
紅
紅
色，用離子方程式解釋原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古巴市一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應)。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法B．熱還原法
C．電解法D．濕法冶金
(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應的化學方程式是________________________________________________________。
(3)寫出鋁和Fe2O3 反應的化學方程式                        演示實驗引發(fā)該反應的方法是                                                                        
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____      _   (結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修2 2.2海水的綜合利用練習卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）并測定其中鐵的含量的實驗（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）。請回答下列問題：

（1）該實驗中煉鐵的方法是       填字母）。

A、熱分解法     B、熱還原法       C、電解法      D、濕法冶金

（2）實驗開始后，B中的現(xiàn)象是                            。

A中有關(guān)反應的化學方程是                                    。

（3）C處須進行尾氣處理，其方法是                                   。

（4）若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                      （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應)。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法                    B．熱還原法

C．電解法                        D．濕法冶金

(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應的化學方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe2O3  反應的化學方程式                         演示實驗引發(fā)該反應的方法是                                                                         

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____       _   (結(jié)果保留一位小數(shù))。

 

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