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反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器內進行，達到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動的是

A．增加C的質量

B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

C．加入催化劑

D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

D

【解析】

試題分析：A、固體不影響化學平衡，增加C的質量，平衡不動，A錯誤；B、恒溫恒容容器中加入氦氣，總壓增大，分壓不變，平衡不發(fā)生移動，B錯誤；C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，化學平衡不移動，C錯誤；D、恒溫恒壓容器中加入氦氣，容器體積增大，壓強減小，反應是氣體體積增大的反應，所以平衡正向移動，D正確；答案選D。

考點：考查分散系的概念及關系。

練習冊系列答案
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天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li 被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列說法正確的是

A．充電時，電池的陽極反應為LiC6 — e— = Li+ + C6

B．放電時，電池的正極反應為 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2

C．乙酸、乙醇等含活潑氫的有機物可做該鋰離子電池的電解質

D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

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已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．L B．L C．L D．L

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)比原平衡大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，

判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱△H=+（a-b）kJ·mol-1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量

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怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）。

（1）銅粉中混有鐵粉

（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

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下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

A、鹽酸 B、氯氣 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸

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下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

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