寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（1）向硫酸銅溶液中加入鈉單質(zhì)
 

（2）向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
 

（3）向FeBr2溶液中通入足量氯氣
 

（4）向水玻璃中滴加鹽酸
 

（5）將氯氣通入水中
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）硫酸銅溶液中加入鈉反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
（2）向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（3）向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)；
（4）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．
解答： 解：（1）硫酸銅溶液中加入鈉反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；
故答案為：Cu2++2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；
（2）向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）向FeBr2溶液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（4）向水玻璃中滴加鹽酸，離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資利用、能開發(fā)等密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能
B、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
C、利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　　）
A、H2O
B、CO2
C、MgCl2
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA
B、1molOH-中含電子數(shù)為10NA
C、1molNa+中含電子數(shù)為10NA
D、1molF-含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（　　）
A、HD、NaOH都屬于化合物
B、碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
C、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
D、氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 

a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl�、贑H3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 

②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500m L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
①原混合溶液中c（K+）=4mol?L-1
②原混合溶液中c（K+）=2mol?L-1
③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      
④電解后溶液中c（H+）=2mol?L-1
⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液
⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液
⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子      
⑧電解后溶液中c（H+）=4mol?L-1．
A、②⑥⑦⑧B、①④⑤⑦
C、②⑤⑦⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2
B．在原容器中再充入1mol CO2
C．縮小容器的容積   
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（2）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①上述反應(yīng)的a
 
0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間
 
容器Ⅲ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
容器Ⅱ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，則反應(yīng)將向
 
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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