Question

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：

 

；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

 

A．容器中壓強(qiáng)不變　　                            B．混合氣體中CO濃度不變
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol H₂同時(shí)生成1mol CO　　    D．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；
（2）平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向進(jìn)行分析判斷吸熱放熱；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征-正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H2)

，
故答案為：

c(CO)c(H 2O)

c(CO 2)c(H2)

；
（2）溫度越高，K值越小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v_正（H₂）=v_正（CO），不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等．