Question

（13分）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

⑴寫出反應②的化學方程式                                             。

⑵反應④中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為                   。

⑶反應⑥的離子方程式是                                              。

⑷寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式                                    。

⑸實驗室中保存I的方法是                                            。

⑹SiCl₄與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧。SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是     ；H₂還原SiCl₄過程中若混入O₂，可能引起的后果是               。

 

Answer 1

（13分）

⑴4NH₃＋5O₂   4NO＋6H₂O （2分）

 ⑵2/3mol（2分）

 ⑶2Al＋2H₂O＋2OH^－=== 2AlO＋3H₂↑（2分）

⑷2Al₂O₃（熔融） 4Al+3O₂↑  （2分）

⑸保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處   （2分）

⑹H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl（2分）    爆炸（1分）

解析: