8. 在2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1︰2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．單位時(shí)間內(nèi)1 mol N2O4消耗的同時(shí)有2 mol NO2生成

D．平衡體系的顏色不再改變

D

【解析】

試題分析：在任何情況下N2O4和NO2的分子數(shù)之比都有可能為1︰2；N2O4和NO2的濃度不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)1 mol N2O4消耗的同時(shí)有2 mol NO2生成，只有逆反應(yīng)，沒(méi)有正反應(yīng)，不能確定υ(正)是否等于υ(逆)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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26.（14分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：

(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ；

(2)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因 。

(3)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□Cu2S+□HNO3□CuSO4 +□ Cu(NO3)2+□NO↑+ □

(5)某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為 （填化學(xué)式）。

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10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

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20．下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

C．圖中T1＜T2

D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

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13. 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是

A．x=1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1 D．達(dá)到平衡后，移走D，平衡常數(shù)增大

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3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最大的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1

C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1

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21、(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)Ba(OH)2：__________________________；

(2)HNO3：____________________________；

(3)Na2CO3：__________________________。

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4、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是

A、過(guò)濾 B、蒸餾 C、萃取 D、分液

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下列化合物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)信號(hào)最多的是

A． B．

C． D．

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