Question

26.（14分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：

(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式 ；

(2)已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因 。

(3)氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式________________________。

(4)已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：

□Cu2S+□HNO3□CuSO4 +□ Cu(NO3)2+□NO↑+ □

(5)某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 （填化學式）。

Answer 1

（1）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

（2）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O

（3）Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑

（4）3，16， 3， 3，10 ， 8H2O

（5）Fe8Al4Si

【解析】

試題分析：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應方程式為2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；（2）因溶液中有O2，加熱能使銅生成氧化銅，氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅，總反應為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O；（3）根據(jù)題意可得，反應物為氧化鋁、C和Cl2，反應條件是加熱，生成物是氯化鋁和CO，因而反應方程式為Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑；（4）根據(jù)化合價的升降守恒對方程式進行配平，根據(jù)原子守恒可知生成物為H2O，得方程式為3Cu2S +16HNO3 3CuSO4 +3 Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H20；（5）準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g，由于鋁和鐵均可溶于鹽酸，因而0.07g固體為Si，向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，足量的氫氧化鈉使鋁完全溶解，因而得到的紅棕色粉末即為Fe2O3，計算可得n(Si)==0.0025mol, n(Fe)==0.02mol,m(Fe)=1.12g，那么m(Al)=0.27g，n(Al)=0.01mol，得n(Fe)：n(Al)：n(Si)=0.02：0.01：0.0025=8:4:1，故合金的組成為Fe8 Al4 Si。

考點：金屬及其化合物的性質(zhì)及相關(guān)計算