【題目】圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Fe電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_______

②Cu電極的電極反應(yīng)為_________，該電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。原電池工作一段時(shí)間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過_____mol電子。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：

①Fe電極是______極，其電極反應(yīng)為________________，

②Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_________________，

【答案】負(fù) Fe－2e－=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ 還原 1.12L 0.1 負(fù) Fe－2e－=Fe2+ 正 NO+4H++3e－=NO↑+2H2O

【解析】

(1)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4= H2↑+FeSO4，所以鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+；

②銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵片減少2.8g，物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

(2)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)，由于Fe比Cu活潑，所以電池總反應(yīng)為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；所以Fe電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+；

②Cu電極上硝酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu為正極，電極反應(yīng)式為NO+4H++3e－=NO↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.FeFeCl3(aq)FeCl2(aq)

B.SSO2(NH4)2SO4(aq)

C.NaCl(熔融)NaNa2O

D.CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-

B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-

D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。

a 試管　b 燒杯　c 坩堝　d 泥三角　e 鐵三腳架　f 酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）

A 甲苯、酒精　　　　　　　B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。

（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；

（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①____________________；

②_______________________________；

③____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．

（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該過程的總反應(yīng)為：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：3

D.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)。其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種一元弱酸

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境改善有重大意義。

I．已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（l） △H= kJ/mol。

(1)用NH3消除NO污染的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。

(2)不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過2秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/（L·s），在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。

Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物，發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號)。

A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成2 mol C=O鍵

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO，測得氣體的總壓為10MPa，在一定溫度下開始反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為75%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Ⅲ．用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應(yīng)方程式_____________________________________，反應(yīng)過程中若通過質(zhì)子交換膜的H+為1 mol時(shí)，吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志，以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:

(1)有機(jī)物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學(xué)方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個(gè)球狀物代替了長導(dǎo)管，其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng)， 為提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)

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