2．25℃時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為1×10-12mol/L，關(guān)于該溶液的說法正確的是（　�。�
A．HCO3-一定不能大量存在B．pH一定是12
C．加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣D．一定不是NH4Cl溶液

分析 根據(jù)水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；
A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，溶液也可為強(qiáng)酸溶液；
C．該溶液的溶質(zhì)可能為強(qiáng)氧化性酸；
D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液，但一定不是水解的鹽；

解答 解：A．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時(shí)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，當(dāng)溶液為酸性時(shí)：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；
B．當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為1×10-12 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．可能是pH=2的HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，但一定不是NH4Cl溶液，因?yàn)槁然@溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解．該步反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（寫一個(gè)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．溶液中氫離子向X極移動(dòng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含氧官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）下列說法正確的是C．（選填字母）
A．A不能發(fā)生取代反應(yīng)        B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．C能發(fā)生氧化反應(yīng)          D．G的分子式為C10H9O4
（3）從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型依次是取代反應(yīng)、水解或取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（4）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（6）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）．
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3、CuCl2和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有鐵粉剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（　　）
A．N2O有氧化性，在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
B．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒
C．上述反應(yīng)，每消耗2molNO2，就會(huì)生成22.4LN2O
D．在常溫常壓下，46gNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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