2．其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)KWB．可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的電離常數(shù)Kb

分析 A．水的電離吸熱；
B．可逆反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)；
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．一水合氨電離吸熱．

解答 解：A．水的電離吸熱，則升高溫度Kw增大，故A不選；
B．可逆反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K減小，若為吸熱反應(yīng)時(shí)升高溫度K增大，故B選；
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，0.1mol/LCH3COONa溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C不選；
D．一水合氨電離吸熱，則升高溫度，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb增大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握水解、電離及化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．（1）某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號(hào)填空）：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根據(jù)圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是防止溶液冷卻時(shí)，F(xiàn)eSO4因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體會(huì)受熱分解或氧化．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無(wú)水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出這三種離子．
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H2O2等來(lái)檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr2O72-會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)PH至2•3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)镃r（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液      B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小B．正、逆反應(yīng)速率都增大
C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙、丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】a．用序號(hào)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟（3）（2）（4）（1）（5）；
b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查檢查裝置的氣密性；
c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
d．步驟（5）可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液面上有無(wú)色油狀液體生成，可聞到香味，紅色逐漸變淺，上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可用分液漏斗（填儀器名稱）將乙酸乙酯粗品分離出來(lái)．
e．步驟（2）中將加入乙醇與加入濃硫酸的順序顛倒會(huì)出現(xiàn)的后果是乙醇加到濃硫酸中，少量的乙醇接觸硫酸，放出的熱量能使液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)使反應(yīng)能夠進(jìn)行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反應(yīng)中的還原劑是Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑：Cl2，還原劑：SO2；
（2）C+2H2SO4 （濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：SO2．

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